Home

عدد الروابط التساهمية في أيون الأمونيوم

ومثال على ذلك أيضاً أيون الأمونيوم +nh4 حيث توجد في ذرة النيتروجين في الأمونيا زوج حر من الإلكترونات ويوجد في أيون الهيدروجين الموجب (البروتون) أوربيتال فارغ فينتقل زوج الإلكترونات للأوربيتال الفارغ. وتعتبر الرابطة التناسقية نوعًا خاصًا من الرابطة التساهمية ولكن يختلفان. من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة. الأمونيوم وهو أيون موجب (كاتيون) متعدد الذرات، صيغته الكيميائية + NH 4 . كتلته المولية مقدارها 18.04 غ/ مول ، وينتج من عملية إضافة بروتون ( برتنة) للأمونيا. يتميز الأمونيوم بأنه قلوي له ثابت تشرد حمضي (pK a) مقداره 9.25

رابطة تناسقية - ويكيبيدي

  1. يحتوي أيون الأمونيوم (n h) 4 + على رابطة تساهمية تناسقية. أيُّ الصِّيَغ التوضيحية الآتية توضِّح بطريقة صحيحة بنية أيون الأمونيوم هذا
  2. ماذا قرات كيف تكون الذرات الروابط التساهمية , من حلول كتاب علوم ثالث متوسط ف1 الفصل الدراسي الأول. أنواع الروابط الكيميائية مع ذكر مثال لكل منها. عدد الروابط التساهمية في أيون الأمونيوم
  3. مثال للرابطة التساهمية التناسقية في أيون أمونيوم. الرابطة التساهمية التناسقية Coordinate covalent bond هي نوع من أنواع الروابط التساهمية تتكون نتيجة مساهمة ذرة مع الأخرى بزوج من الإلكترونات غير المشتركة في روابط
  4. في أيون الأمونيوم، الذي يحتوي على رابطة تساهمية تناسقية، يكون النيتروجين هو الذرة المانحة والهيدروجين هو الذرة المستقبلة. وقد تعرف الرابطة التساهمية التناسقية أيضًا بالرابطة التناسقية وحسب
  5. إضافة إلى الرابطة التناسقية وهو نوع من الرابطة التساهمية ولكن الإختلاف في هذه الرابطة أن ذرة واحدة فقط تتشارك بإلكترونات غير رابطة وليس كلا الذرتين والذرة الأخرى تشارك بفلك فارغ ومثال ذلك الرابطة التساهمية التناسقية التي تنشأ في أيون الأمونيوم +nh4

بعض الأمثلة على تنسيق الروابط التساهمية المثال الأكثر شيوعًا لرابطة التنسيق هو أيون الأمونيوم ، والذي يتكون من مزيج من جزيء الأمونيا وبروتون من حمض والشفع الح/ هو المسؤول عن تصغير زوايا الروابط h-n-h، وهي تساوي 107 ْ، في حين أن الزاوية في رباعي الوجوه التام هي 28 َ 109 ْ الرابطة التناسقية : رابطة تساهمية تنشأ بين ذرتين تقدم إحداهما زوجاً غير رابط من الإلكترونات . تنشأ الرابطة التساهمية عن التشارك المتساوي للذرتين بالإلكترونات ، كأن تقدم إحدى الذرتين إلكتروناً وتقدم الأخرى إلكتروناً آخر فيشتركا بزوج من الإلكترونات . ولكن هنالك نوع آخر من.

أمونيوم - ويكيبيدي

هي نوع من أنواع الروابط التساهمية تتكون نتيجة مُساهمة ذرة واحدة بزوج من الإلكترونات الحرة وثانية تَلزمُها هذه الإلكترونات للوصول إلى حالة الإستقرار؛ تُسمى الذرة التي تقدم زوجًا من الإلكترونات بالذرة المانحة، والذرة الأخرى تسمى بالذرة المُستقبِلة وهي التي تقدم مدارًا. يوضح رقم الأكسدة عدد الروابط التساهمية التي يمكن تشكيلها في المعدن (مثل الحديد (II) الذي ينتج FeO) ورقم التنسيق يوضح عدد روابط التنسيق التي يمكن تشكيلها في المجمع (على سبيل المثال ، الحديد مع التنسيق رقم 4 ينتج [FeCl 4]-و [FeCl 4] 2-) (مركبات التنسيق ، 2017) مثال للرابطة الأيونية الرابطة الأيونية في ملح كلوريد الصوديوم التوزيع الإلكتروني لعنصر الصوديوم التوزيع الإلكتروني لعنصر الكلور 1s 2s 2p 3s 3p 2 2 2 5 6 1s 2s 2p 3s 2 2 6 1 ثانياً : الرابطة التساهمية الرابطة التساهمية عبارة عن زوج من الإلكترونات يربط بين ذرتين تكون نتيجة مساهمة كلٍ من. من الرابطة التساهمية أ- أقوى وأكثر طولا ب- اضعف و أكثر طولا ج- أقوى واقصر طولا د- اضعف واقصر طولا 10. عند تكوين ايون الامونيوم يرتبط جزئ النشادر مع البروتون برابطة ----

3- الماء H2O

nh 4 + (أيون الأمونيوم) ، nh 3 و nh 2-(أميد أيون) في حين أن المزيد من الإلكترونات تشترك في N ، إلا أن CF أكثر إيجابية (تصل إلى أيون الأمونيوم ، لأنه لا يوجد لديه طاقة لتكوين خمس روابط) K 0.90 Ca 1.0 Ga 1.8 Ge 2.0 As 2.2 Se 2.5 Br 2.8 فإذا كان فرق السالبية الكهربية بين ذرتين يساوي أو أكبر من 1.8 فإن الرابطة تكون أيونية أما إذا كانت أقل من 1.8 فتكون الرابطة تساهمية قطبية ، وتقل قطبية الرابطة التساهمية كلما قل الفرق إلي أن يصل الفرق صفر ففي هذه الحالة تعتبر الرابطة تساهمية غير. الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الفلزية * الرابطة التساهمية

ورقة تدريب الدرس:الروابط التساهمية التناسقية نجو

في أيون الأمونيوم، وصيغته ‪nh4+‬‏ ، يكون النيتروجين هو الذرة المانحة فيما يتعلق بتكوين الرابطة التساهمية التناسقية ترتبط العناصر في المركبات العضوية بروابط تساهمية وكل عنصر يرتبط بعدد من الروابط مساوٍ لتكافئه . يؤدى الى تكوين أيونات كيف تفك الروابط التساهمية في المركبات العضوية ؟ (carbocation) هو أيون. ضع أرقاماً صغيرة أسفل الرموز الأيونية للتعبير عن عدد الأيونات، وبما أنّ المركبات الأيونية لا تحمل شحنة فيجب أن يكون ناتج جمع حاصل ضرب أعداد التأكسد لكلّ أيون في الصيغة الكيميائية يساوي صفراً 2- الطاقة المنطلقة كحرارة خلال عملية تسيو الأيونات مصدر للطاقة الازمة لتكسير الروابط التساهمية . تكون أيون الهیدرونیوم (+h3o):-يحتوي عدد كبير من المركبات الجزيئية على ذرة هيدروجين مرتبطة.

الرابطة التساهمية الرابطة التساهمية = 350) ومثله أيون الأمونيوم +nh4 . مما سبق يتضح لنا أن الشكل الهندسي للجزيء التساهمي يعتمد على عدد الأزواج الالكترونية الموجودة حول الذرة المركزية في. الروابط التساهمية Topics in English 1:11 PM 0 Comments. Facebook; Twitter; 4- في جزئ الماء تشارك ذرة الأكسجين بعدد أيون الآمونيوم. أيون النيترات.

كيف تتكون الرابطة التساهمية التناسقية في أيون الأمونيوم . الرابطة التساهمية التناسقية: هي الرابطة التي تتكون عندما تقدم إحدى الذرات إلكترونين لتشارك بهما ذرة أخرى أو أيوناً آخر بحاجة إلى. أمثلة على الروابط الأيونية. يتفاعل عنصر الكلور مع عنصر الصوديوم لتتكون المادة المركبة كلوريد الصوديوم (ملح الصوديوم).; العدد الذري للصوديوم (11) لذلك يكون تركيبها الإلكتروني (2,8,1) كما هو معروف فإن الجزيئات التساهمية عبارة عن جزيئات مستقلة تتألف من ذرة مركزية وذرة أو أكثر طرفية ويوجد حول الذرة المركزية عدد من الأزواج الالكترونية الرابطة أو ( الرابطة وغير الرابطة ) أمثلة على الرابطة التساهمية. جزيء إذا تساوى مركبان في عدد الروابط الهيدروجينية، فإن المركب الذي يمتلك. و المثال على ذلك أيون الأمونيوم الماس هو مثال على مادة صلبة بلورية وهو أصعب المواد. سؤال الزائر: ما هي الرابطة التناسقية؟ هي ما يعرف بالرابطة التساهمية أو التساندية وهي نوع من أنواع الروابط التساهمية تتكون نتيجة مساهمة ذرة مع الأخرى بزوج من الإلكترونات غير المشتركة في روابط

فمثلاً : فى حالة المركبات التساهمية , مثل CCl4 , الذرة الأكثر سالبية تعتبر أيون سالب وعلي ذلك يحمل الكلور شحنة سالبة Cl-1 ويكون عدد تأكسده = -1 بينما االكربون عدد تأكسده = +4 الرابطة التشاركية في جزيء f 2 أقوى منها في جزيء br 2 العزم القطبي لجزيء h 2 o أعلى منه في جزيء f 2 o تبلغ قيمة الزاوية بين الروابط في جزيء ccl 4 109.5ْ بينما في الماء 104.5 ْ على الرغم من إن التهجين في الذرة الشحنة الرسمية (cf) هي الشحنة المخصصة لذرة جزيء أو أيون ، مما يسمح بشرح هياكلها وخصائصها الكيميائية بناءً عليها. يتضمن هذا المفهوم النظر في الطابع الأقصى للتساهم في الرابطة أ-ب ؛ أي أن زوج الإلكترونات مشترك بالتساوي بين.

كيف تكون الذرات الروابط التساهمية - جيل الغ

2- النشادر NH3

30 seconds. Q. رابطه تنشأ بين كرتين فرق السلبيه الكهربي بينهما لا يساوي. Zero. وتساوي او اقل من 0.4. answer choices. تساهميه غير قطبيه. تساهميه قطبيه. أيونيه الرابطة في جزئ النيتروجين تساهمية أحادية . عدد البروتونات في ذرة الألومنيوم يساوي عدد الإلكترونات التي تدور حولها. تميل ذرات اللافلزات إلي تكوين أيون موجب

رابطة تساهمية تناسقية - المعرف

فيديو الدرس: الروابط التساهمية التناسقية نجو

  1. الرابطة التساهمية تنتج من السحابة الإلكترونية المكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة وتربط الأيونات الموجبة فى الشبكة البلورية (03/أول) كل الروابط فى أيون الهيدرونيوم روابط أيونية (01/أول
  2. المركب الأيوني، هو المركب الذي يضم الأيونات عوضًا عن الجزيئات، والروابط الأيونية تحل محل الروابط التساهمية، عادة ما تكون المركبات ثنائية العناصر أيونية عندما يكون أحد العناصر معدن والآخر غير معدن
  3. مثال :- الروابط في جزيء الأمونيوم NH4+ روابط ـــــــــــــــــــــــــ وترتبط برابطة ــــــــــــــــــــــ مع أيون الكلوريد Cl- لتكون مركب ــــــــــــــــــــــــ
  4. 7- الرابطة في جزيء كلوريد الهيدروجين الجاف تساهمية قطبية بينما عند ذوبانة في الماء يتحول إلي مركب تام التأين 8- يحتوي أيون الهيدرونيوم علي نوعين من الروابط
  5. ما ذا تعرف عن البرونز ؟ ===== وضح بالرسم مايلي تجربة رذر فورد - نموذج طمسن الذري - الرابطة التساهمية التناسقية لايون الامونيوم وايون الهيدرونيوم الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الماء ====
  6. الرابطة التناسقية co-ordinate (dative covalent) bonding عبارة عن رابطة تساهمية تساهم فيها إحدى الذرتين بالزوج الالكتروني الرابط بينما يقتصر دور الذرة الأخرى على المساهمة بمجال فارغ.. مثال1 : في تفاعل النشادر مع كلوريد الهيدروجين.
  7. وتتكون الرابطة التساهمية عادةً بين ذرات العناصر اللا فلزية ( متشابهه أو غير متشابهة ) كما أن العناصر العليا في المجموعة الرابعة ( وأهمها عنصرالكربون ) تميل دائماً إلى تكوين روابط تساهمية ، وقد ترتبط بعض الفلزات.

هل بإمكانك أن تحدثني عن الروابط الكيميائية - أجي

التفاعلات الكيميائية النسب الوزنية المئوية للعناصر في مركباتها النسبة الوزنية المئوية للعنصر = عدد ذرات العنصر في المركب x وزنه الذري x 100 % الوزن الجزيئي للمركب يجب أن يكون مجموع النسب المئوية لجميع العناصر في المركب. الرابطة التساهمية: ومثله أيون الأمونيوم +nh4 . مما سبق يتضح لنا أن الشكل الهندسي للجزيء التساهمي يعتمد على عدد الأزواج الالكترونية الموجودة حول الذرة المركزية في. 1 - يعرّف الرابطة التساهمية التناسقية . 2- يميّز بين ما حدث في التفاعل السابق هو ارتباط جزيء النشادر بالبروتون ليتكون أيون الأمونيوم . عدد الالكترونات فكلما كان عدد الالكترونات في. تحتوي المركبات الجزيئية على اثنين أو أكثر من اللافلزات (وليس أيون الأمونيوم). عادة ، يمكنك التعرف على مركب جزيئي لأن أول عنصر في اسم المركب هو اللافلزية

ما هو تنسيق الرابطة التساهمية؟ (مع أمثلة) - عل

  1. تتكون الروابط التساهمية الاحادية من التداخل الخطي بين مدارين ذريين مثل مداري في الهيدروجين ما حدث في التفاعل السابق هو ارتباط جزيء النشادر بالبروتون ليتكون أيون الأمونيوم أكثر من شكل.
  2. في هذه الصيغة انطبقت قاعدة الثمانية على الأكسجين ولم تنطبق على النيتروجين حيث عدد أيون الهيدرونيوم + [ h 3 o] ، أيون الأمونيوم + [ nh 4] نرسم الكترون في الرابطة على شكل نقطتين أو على شكل ( ـ ) ..
  3. 3_ الرابطه التساهميه التناسقيه: تنشأهذع الرابطه بين ذرتين احداهما مستقبله للالكترونات والاخرى عاطيه . ومثال ع ذلك :الرابطه فى ايون الهيدرونيوم
  4. * 1- كلوريد الصوديوم يستخدم في الطعام و الصابوم 2- نترات الأمونيوم في الأسمدة 3- كبريتات للكالسيوم في الجبس * الحمض : كل مركب يزيد عدد أيونا الهيدرونيوم عندما يذاب في الماء * كيف تتكون أيونات.
  5. ويتحدد مقدار الزوايا بين هذه الروابط على نوعية الشكل الهندسي الفراغي الذي يتخذه الجزيء وعلى عدد الأزواج الالكترونية الحرة الموجودة بالجزيء. ومن أهم هذه الأشكال الهندسية للجزيئات التساهمية.
  6. ج- فوسفات الأمونيوم. د- كبريتيت الكالسيوم. ،طاقة التأين، الحجم الذري والأيوني، الرابطة الأيونية، الرابطة التساهمية، قوى الترابط في الجزيء. - استخدم الجدول الدوري في توضيح عدد إلكترونات.

أمونيا - المعرف

كما تتفاعل الهيدريدات المالحة على الفور مع المذيبات البروتونية مثل (h2o و nh3 و etoh)، مما يدل على أن أيون الهيدروجين السالب عبارة عن قاعدة قوية للغاية، كما ويستخدم كعوامل لإزالة البروتون من (nah و kh) قارن بين المصطلحات الاتية الرابطة الايونية الرابطة الفلزية ؟. مرحبآ بكم طلابنا الاعزاء في موقع سعودي ميكس الذي يعمل علي مساعدتكم في منصة مدرستي من خلال حلول جميع الأسئلة بالمنهج الدراسي لجميع الصفوف الفصل النموذجى. **أسئلة متنوعة :1/ أختر من بين الأقواس : ( إمتحانات مصر منذ 2001) 1/ الروابط في جزيء غاز الميثان تنتج من تداخل أوربيتالات 0000000 ( s مع sp3 / s مع sp2 /s مع sp /sp مع sp ) مصر د1 (2001) 2/ الأوربيتالات. - الرابطة التساهمية المتعددة تتكون من رابطة سيجما واحدة ، ورابطة باى أو أكثر. - تحتل إلكترونات رابطة سيجما فقط مستوىاتٍ مهجنة مثل sp , sp 2 أما بقية مستويات (p) غير المهجنة فتكون روابط باي (π)

2.الرابطة التساهمية: يوجد هذا النوع من الروابط بين اللافلزات، وهو شائع في الجزيئات العضوية، ما يحدث فيها ان بعض الذرات لا تميل الى فقد او اكتساب اي من ذراتها لتصل للاستقرار، بل تميل لان تشارك. تكوين الرابطة التساهمية عن طريق تداخل أوربيتال ذرى لأحد الذرات به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى لذرة أخرى به إلكترون مفرد (03/ثان) عند تكوين أيون الأمونيوم يرتبط جزئ النشادر مع البروتون.

Video: أنواع الروابط الكيميائية - School Arabi

الرابطـــــة التساهميـــــة منتديات العلوم الكيميائية. وتتكون الرابطة التساهمية عادةً بين ذرات العناصر اللا فلزية ( متشابهه أو غير متشابهة ) كما أن العناصر العليا في المجموعة الرابعة ( وأهمها عنصرالكربون ) تميل. التساهمية التناسقية في شاردة الأمونيوم . الرابطة التساندية أو الرابطة التساهمية التناسقية في شاردة الأمونيوم

الرابطة التناسقية-coordinate bond - مجلة الباحثون المصريون

هناك نوع من أنواع الروابط التساهمية يعرف بالرابطة التناسقية يتم فيه المشاركة بين ذرتي الإلكترونات من واحدة فقط من الذرات وليس من كلا الذرتين إلكترونات مثل ما يحدث في حالة أيون الأمونيوم. 1 - عدد المركبات التساهمية أقل عدد من المركبات الأيونية .(خطأ.) التصحيح أكبر. 2 - مركبات الكربون الموجودة في الكائنات الحية مرتبطة ببعضها بروابط تساهمية (صحيحة)

ما هو الارتباط التساهمي المنسق؟ (مع أمثلة) / كيمياء

محافظة الشرقية مديرية التربية والتعليم توجيه العلـــــوم أسئلة الكيميــاء البــاب الثـالــــــــــث ( س1 ) إذكـــر الســبب العلمـــــــي :- 1- قدرة الما - افتحي الكتاب ص 43 كيفية تكوين الرابطة التساهمية بين ذرتين - اختبر فهمك ( 2) ص 44 - استخدم طريقة لويس في تمثيل الروابط في المركبات التاليه : أ- رابع فلوريد الكربون . ب - كلوريد البريليوم الرابطة التساهمية: هي رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين لافلزتين بحيث تساهم كل ذرة بزوج من الالكترونات أو أكثر حتى تصل لأقرب غاز خامل. الرابطة التساهمية الأحادية : تساهم كل ذرة بالكترون واحد

1- أيونات جميع الفلزات. 2- مجموعة الأمونيوم nh4+ 3- أيون الهيدروجينh + • عدد التأكسد الموجب يدل على عدد الإلكترونات التى فقدتها الذرة. تكون الإزاحة الإلكترونية فى الروابط بين الذرات متساوية. قطبي (أيوني) منه في الترابط التساهمي حيث يتم مشاركة الإلكترونات بشكل متساوٍ. تسمى الروابط ذات الطابع التساهمي الجزئي والأيوني جزئيًا الروابط التساهمية القطبية

‫مراجعة كيمياء الصف الثاني الثانوي - Samyshamychemistry

18- الرابطة التساهمية النقية والرابطة التساهمية القطبية مع التمثيل . 4- عدد وبين نوع الروابط في المركب الناتج عن الذوبان . 81- يوجد رابطة تناسقية في أيون الأمونيوم nh4+)) شرح تجارب. ( ( الحبر المضيء )) هذا الحبر جيد وسهل الصنع ولا يتطلب سوى المواد التالية : 100 مل زيت القرفة. 15-20 غرام فوسفور أبيض مع الانتباه إلى خطورة اشتعاله وسميته . عبوة بغطاء - وحمام مائي. توضع. الرابطة التساهمية الثلاثية . 9. الرابطة التساهيمة الاحادية. 10. الرابطة التساهمية . 11. الرابطة التساهيمة الثنائية. · ماذا يحدث في الحالات الاتية : 1. عندما تفقد ذرة عنصر الكترون أو اكثر . 2 شرح مادة كيمياء الباب الثاني أعداد التأكسد للثانوية العامة الصف الثالث الثانوي 2013 2014 كيمياء - الباب الثانى أعداد التأكسد تطور مفهوم التكافؤ:- التكافؤ:- هو عدد ذرات الهيدروجين المرتبطة بذرة واحدة من العنصر. HCl H2O NH3.

في هذه الحالة ، يمكن أن يتكون الرابطة التساهمية الرابعة بين النيتروجين والهيدروجين ، ولكن بواسطة آلية المتلقي المانحين ، وليس من خلال تبادل واحد. هذا يشكل أيون الأمونيوم nh4 +. 6- تكوين الرابطة التساهمية عن طريق تداخل أوربيتال ذرى لأحد الذرات به إلكترون مفرد مع أوربيتال ذرى لذرة أخرى به إلكترون مفرد (03/ثان) 2- كل الروابط فى أيون الهيدرونيوم روابط أيونية (01/أول. (32) يحتوى أيون الهيدرونيوم على نوعين من الروابط بينما هيدروكسيد الأمونيوم به 3 أنواع من الروابط. • فى أيون الهيدرونيوم يوجد: رابطة تساهمية قطبية h - o رابطة تناسقية مع أيون الهيدروجين في حين أن المركبات قد تحتوي على روابط تساهمية أو روابط أيونية أو روابط معدنية أو روابط تنسيق بين الذرات. يوضح الرسم البياني أدناه الفرق بين الأيونات المتعددة الذرات والمركبات في شكل جدول أرهينوس مادة تذوب في الماء وتعطي أيون الهيدروجين (بروتون)مادة تذوب في الماء وتتفكك معطية أيون هيدروكسيد الرابطة التساهمية طبيعة المواد الداخلة في التفاعل. أ-عدد الروابط. ب-نوع الروابط

تحميل الصيغة الرسمية ، وكيفية حسابها وأمثلة / كيمياء

ويتم تفصيلها في الصف الثاني ثانوي علمي ماذا نقصد برابطة كيميائية ؟ لماذا تسعى الذرات لتكوين روابط كيميائية ؟ ماهي القاعدة الثمانية ؟ كيف تتكون الرابطة التساهمية التناسقية في أيون الأمونيوم استخدم الأفلاك المهجنة في تفسير الروابط المتكونة في جزئ فلوريد البريليوم. bef2. تتكون الروابط بين البريليوم والهيدروجين من تداخل . أفلاك من نوع sp-1s, وهي من نوع سيجما.. فلوريد هيدروجين الأمونيوم

وضح الفرق بين الرابطه التساهمية والرابطة الفلزية - إسألن

امثلة على اللافلزات. ايون كلور سالب انواع الرابطة التساهـمية. 1- رابطة تساهـمية أحادية ( تشارك كل ذرة بالكترون واحد مع الذرة الاخرى ) 5- صيغة تعبر عن عدد ونوع الذرات في الجزيء. عِلْم الكِيِمْيَاء هو العلم الذي يدرس المادة والتغيُّرات التي تطرأ عليها، تحديدًا بدراسة خواصها الرابطة التساهمية : عبارة عن زوج من الالكترونات يربط بين ذرتين تكون نتيجة مساهمة كلِ من الذرتين بالكترون واحد من مستوى التكافؤ . ويمكن أن يكون بين ذرتين رابطة تساهمية واحدة أو اثنتان أو ثلاث روابط مصر د2 2001 - 2- ج/لأن كل الذرات تحاول الوصول لحالة الاستقرار الكيميائي وذلك بالوصول لتركيب أقرب غاز خامل عن طريق فقد الإلكترونات في حالة الفلزات 0 وعن طريق إكتساب الإلكترونات في حالة اللافلزات 0. c + o co 2 2 مثال : الروابط الكيميائية هناك العديد من الروابط الكيميائية التي تربط بين الذرات والجزيئات في المواد المختلفة ، وتعتبر الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من أشهر هذه الروابط